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薌城中學(xué)高三年級10月初檢測
可能用到的相對原子質(zhì)量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27
Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Ba－137
第Ⅰ卷（共4分）
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意、每小題分共4分）
1．信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯誤的是( )
A．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源
B．加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)
C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅(Si3N4)具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機(jī)
2．下列敘述正確的是( )
A．1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L
B．1 mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O所占的體積是22.4 L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都是1 mol下列表示對應(yīng)化( )用KIO3氧化酸性溶液中的KI：＋3H2O====3I2＋6OH－
B．向NH溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHNH3↑＋H2O
C．將過量SO通入冷氨水中：====HSO＋NH
D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：====Ag＋＋NO↑＋H2O
4．下列敘述中正確的是( )
A．同溫同壓下，相同體積的任何物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等質(zhì)量的丙烷和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等
C．等體積的NH3與C2H6中，后者所含原子數(shù)一定是前者的2倍
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中均含有相同數(shù)目的原子
5．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L，SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
6．同素異形體現(xiàn)象在自然界廣泛存在，對等質(zhì)量的O3和O2來說，下列各量一定不相等的是( )
A．原子數(shù) B．電子數(shù)
C．質(zhì)子數(shù) D．分子數(shù)．常溫下把鐵片投入到下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但是沒有氣體產(chǎn)生的是( )
A．硫酸鐵溶液 B．濃HNO3
C．鹽酸 D．硫酸鋅溶液
8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )
A．一定溫度下，pH＝6的純水中含有的OH－數(shù)為10－6NA
B．1 L 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)為0.1NA
C．1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NA
D．常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為4NA．將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液中含有的大量陽離子是( )
A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋
C．Fe3＋和Fe2＋ D．Fe2＋和Mg2＋
10．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )
A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．在25 ℃、壓強(qiáng)為1.01×105 Pa時，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NAC．1.8 g NH中含有的電子數(shù)為NA
D．1.8 g重水(D2O)中含NA個中子
1．下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是( )服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害食用一定量的油脂C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾�。铝腥芤褐械腸(Cl－)與0 mL 1 mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是( )
A．150 mL 1 mol/L氯化溶液B．75 mL 2 mol/L氯化溶液
C． mL 1 mol/L氯化鉀溶液D．75 mL 1 mol/L氯化鋁溶液
．下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是( )A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3
．
A、在水中的溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3
B、熱穩(wěn)定性：Na2CO3 ＞NaHCO3
C、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的CO2少
D、足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，兩者產(chǎn)生的CO2一樣多
15．V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+m g,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
16．、、、、、、七種離子中的某幾種。進(jìn)行以下實驗:①在原溶液中滴加足量氯水后,有氣泡產(chǎn)生,溶液呈橙黃色;②向呈橙黃色溶液中加入溶液時無沉淀生成;③橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)。由此可以推知該溶液中肯定存在的離子是 ( )
A.、、 B.、 、
C.、、D.、、
第卷（共分）
．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g/cm3)配制成1 mol/L的稀鹽酸，現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：
(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為______ mL的容量瓶；
(2)經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。
A．5 mL B．10 mL
C．25 mL D．50 mL
(3) 在配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。則配制的稀鹽酸濃度是____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) 則配制的稀鹽酸濃度是____________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(4)寫出下列兩個化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。
漂白粉＋稀鹽酸________________________________________________________________________，
屬________反應(yīng)。
漂白粉＋濃鹽酸________________________________________________________________________，
屬________反應(yīng)。18．某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組，他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況(約20 ℃，1.01×105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。
甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖甲所示的裝置完成實驗。
(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕旋開其活塞，一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入燒瓶中。請你幫助他們分析其原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后認(rèn)為，稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置。
()裝置中導(dǎo)管a的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(4)實驗中準(zhǔn)確測出4個數(shù)據(jù)，如下表：
實驗前實驗后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管(C)體積/mLV1V2氣體摩爾體積(Vm)_______________________________。(5)若將鋁銅合金溶解，下列試劑中最好選用________(填編號)。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
19．某校化學(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。
(1)若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________________________________________________________。
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為________，作用是________________。
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③裝置F的作用是________________________________________________________________________。
④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在____________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________________ (填寫試劑或用品名稱)。
(4)丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成其他溶液。你采取的措施是____________________________________，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。
．
下列實驗流程中，X為第3周期兩種重要元素的氧化物的混合物。反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒有列出。
請回答：
(1)寫出A、B和E的化學(xué)式：
A________，B________，E________。
(2)寫出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過程中HCl氣流的作用：
________________________________________________________________________。
(3)寫出①、③和④反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式(若是離子反應(yīng)的寫離子方程式)：
①________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。(4) 熔點(diǎn)比較高的理由：
_。第Ⅰ卷（共4分）題號答案題號答案第卷（共分）．(1) (2)
(3) (4)
�。�(1) 福建漳州市薌城中學(xué)13-14學(xué)年高三第二次月考 （化學(xué)）
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