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陽光高考試題庫10月100道必做題化學(xué)試題及答案
化學(xué)試題
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共50分。）
1．在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品，這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應(yīng)理解為（ ）
A．元素 B．單質(zhì)
C．分子 D．氧化物
2．已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的（ ）
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)
A、①②③ B、①④⑤ C、②③④ D、③④⑤
3．下列實(shí)驗(yàn)可行的是
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．用濃硫酸與蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)鑒別部分蛋白質(zhì)
D．用乙醇從碘水中萃取碘
4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是
A．常溫常壓下，11．2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B．1．8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA
D．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0．1NA
5．下列說法中正確的是（ ）
A．升高溫度只能加快吸熱反應(yīng)速率
B．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率
C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率
D．催化劑可以改變反應(yīng)速率
6．下列溶液中，在空氣既不易被氧化，也不易分解，且可以用無色玻璃瓶存放的是
A．石炭酸 B．氫硫酸 C．氫氟酸 D．醋酸
7．用98%，密度為1．84g·cm－3的濃H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出可能用到的儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用儀器先后順序排列正確的是（ ）
A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥
8．有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（ �。�
A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1?8
B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．若有1mol NO發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋
9．應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl
③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A、①③④ B、①③⑥ C、③④⑤ D、②④⑥
10．下列敘述中正確的是（）
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)錫先被腐蝕
D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0．4 mol電子通過
11．化學(xué)與數(shù)軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（ ）
A．分散系的分類：
B．氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式
D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物
12．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X原子核內(nèi)沒有中子，在周期表中，Z與Y、 W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。則下列有關(guān)敘述正確的是
A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量最大，熔沸點(diǎn)最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
D．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的離子化合物
13．已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55．625 kJ·g-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（ �。�
A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H ＝－890kJ/mol
B．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l） △H ＝－445kJ/mol
C．CO2（g）+H2O（l）=CH4（g）+O2（g） △H ＝ +445kJ/mol
D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝ －55．625kJ/mol
14．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（ ）
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色
④密度為1．1 g/cm3與密度為1．2 g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1．1 g/cm3與1．2 g/cm3之間；Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)界于Na和K熔點(diǎn)之間
A．①② B．①④
C．①②③④ D．①②④
15．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2AB，若反應(yīng)物的濃度由0．1ｍｏｌ/L降到0．06ｍoｌ/L需要20ｓ，那么由0．06ｍoｌ/L降到0．036ｍoｌ/L所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)（ ）
A．等于10ｓ B．等于12ｓ C．大于12ｓ D．小于12ｓ
16．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）==Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e—=Mn2O3（s）+2OH—（aq）
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過O．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g
17．已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO（g） + O2（g） = 2CO2（g）△H ＝－ 586．7 kJ/mol
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） △H ＝－571．6 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H2的混合氣體5．8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87．25KJ，則混合氣體中CO和H2的體積比為（ ）
A．1 ：1 B．2 ：1 C．2 ：3 D．1 ：3
18．下列曲線圖（縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的物質(zhì)的量）與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是（ �。�
A．向1 L濃度均為0．1 mol·L－1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中加入0．1 mol·L－1的稀H2SO4
B．向1 L濃度分別為0．1 mol·L－1和0．3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl的混合液中加入0．1 mol·L－1的NaOH溶液
C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液
D．向AlCl3溶液中滴加過量氨水
19．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當(dāng)再加入250mL 2．00mol·L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（）
A．1．00mol·L B．0．500mol·L C．2．00mol·LD．3．00mol·L
20．用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升．下列說法正確的是
A．同溫、同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe－2e－ + 2OH－ === Fe（OH）2
C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－ === H2↑
D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低
21．試管中盛裝的是紅棕色氣體（可能是兩種氣體的混合物），當(dāng)?shù)箍墼谑⑺乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，則原來試管中盛裝的氣體是（ ）
A．一定是O2與NO2的混合氣體 B．可能是NO和NO2的混合氣體
C．可能是N2與NO2的混合氣體 D．只可能是NO2一種氣體
22．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3＋的未知溶液進(jìn)行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，白色沉淀；（3）滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，做出如下沉淀與 滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．該未知溶液中至少含有3種陽離子
B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L
C．若另一種離子為二價(jià)陽離子，則a＝10
D．若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g
23．向100 mL 0．1mol·L—1硫酸鋁銨[NH4Al （SO4）2] 溶液中逐滴滴入0．1 mol·L—1
Ba （OH）2溶液。隨著Ba （OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是 （ ）
A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性
B．b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：
A13++2SO42—+2Ba2++3OH—===A1（OH）3↓+2BaSO4↓
C．c點(diǎn)加入Ba （CH）3溶液的體積為250 ml．
D．微熱，除去溶液中的氨氣后，C點(diǎn)溶液量中性
24．把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（ ）
A．Cu（NO3）2 B．Fe（NO3）3
C．Fe（NO3）2 D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
25．往100mL pH=0的硫酸和硝酸混合液中投入3．84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成一氧化氮?dú)怏w448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
A．0．02molB．0．08mlC．0．10molD．0．16mol
參考答案12345678910111213ABADDDDDBDDDD141516171819202122232425DCCBAABBDACA
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