5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/div>
D．反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)（△H＜0）達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B％(B的體積分?jǐn)?shù))隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體
D．④表示10 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.l mol/L HCl溶液時(shí)，CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示的是NaHCO3溶液
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
12．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)比W原子的少2個(gè)。下列敘述一定正確的是
B 向溶液X中先滴加鹽酸，再滴加BaCl2溶液 滴加鹽酸時(shí)無明顯現(xiàn)象，滴加BaCl2溶液時(shí)出現(xiàn)白色沉淀 X中一定含有SO42－
A．pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/div>
B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)
C．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-)
D．等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：
c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
15．物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)。在20℃時(shí)，向1 L正庚烷中加入(t-BuNO)2 0.50 mol，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為65%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1 L）。下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)
=0.0325 mol•L－1•min－1
B．保持其他條件不變，若此時(shí)再向溶液中加入
0.50 mol (t-BuNO)2，重新達(dá)平衡時(shí)(t-BuNO)2
的百分含量減小
C．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進(jìn)行，其平
衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率小于65%
D．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡
轉(zhuǎn)化率大于65%，則其能量關(guān)系可用右圖表示
非 選 擇 題
16．（12分）一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中。從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：
（1）溶液A的溶質(zhì)的主要成分為 ▲ 。（填化學(xué)式）
（2）鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） ▲ 。
（3）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因： ▲ 。
（4）加入NaF的反應(yīng)為：Li＋＋F－ LiF↓，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ▲ 。
（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是 ▲ 。
（6）在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學(xué)方程式是 ▲ 。
17．（15分）某藍(lán)色熒光材料F的合成路線如下：
（1）化合物B中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是 ▲ 。
（2）寫出化合物CH3NCS的結(jié)構(gòu)式： ▲ 。
（3）合成路線中屬于加成反應(yīng)的反應(yīng)有 ▲ 。（填序號）
（4）反應(yīng)③另一產(chǎn)物為甲醇，其化學(xué)方程式為 ▲ 。
（5）與A具有相同的含氮六元環(huán)和官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有 ▲ 種（包含本身。已知含氮六元環(huán)與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似）。
（6）已知： 。請寫出以 和甲醇為主要原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH CH2＝CH2 BrCH2—CH2Br
18．（12分）某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載：
①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaC1O氧
化，在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaC1O3氧化。
（1）該小組利用如右圖所示裝置制取家用消毒液（主要成分
為NaClO），則a為 ▲ （填“陽極”或“陰極”）。
生成NaClO的離子方程式為 ▲ 。
（2）該小組將0.784 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2通入50.00 mL熱的
NaOH溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)后，稀釋到250.0 mL。
①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入過量KI溶液。用0.2000 mol•L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。
②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn)，需Na2S2O3溶液30.00 mL。
①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為 ▲ 。
③計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。
19．（15分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2•6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 ▲ ，加MgO
后過濾所得濾渣的主要成分為 ▲ 。
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42－，如何檢驗(yàn)SO42－
已沉淀完全？答： ▲ 。
（3）加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：
MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓
再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2•6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次
為：① ▲ ；② ▲ ；③ ▲ ；④過濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2•6H2O含量的測定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol•L－1的
FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol•L－1 K2Cr2O7 溶液滴定至終點(diǎn)，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ▲
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ▲ 。
20．（14分）鐵及其化合物在國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。
（1）已知：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) △H＝－1641.0 kJ•mol-1
C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H＝－110.5 kJ•mol-1
則Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)的△H＝ ▲ kJ•mol-1。
（2）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl
溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)
液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿
形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。液滴邊緣是 ▲ 區(qū)
（填“正極”或“負(fù)極”），其電極反應(yīng)式為 ▲ 。
（3）鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過程中發(fā)生的反應(yīng)有：
①2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
②Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O= TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
③ ▲ 。
（4）①高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。FeO2－4在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布。
下列說法不正確的是 ▲ 。（填字母）
A．不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都
有4種存在形態(tài)
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸至pH
＝2，HFeO－4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH＝6的這種溶液中加KOH溶液，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
HFeO－4＋OH－=FeO2－4＋H2O
②K2FeO4溶于水會(huì)放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為 ▲ 。
（5）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol•L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，加入KSCN溶液不顯紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，可得鐵 ▲ g。
21．（12分）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式： ▲ 。
（2）PO43—的空間構(gòu)型是 ▲ 。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 ▲ 。
（4）膽礬CuSO4•5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖如下，其含有的微粒間作用力有 ▲ 。（填序號）
a．離子鍵 b．極性鍵 c．金屬鍵
d．配位鍵 e．氫鍵 f．非極性鍵
（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物
[Cu(CN)4]2-，則1 mol CN-中含有的π鍵的數(shù)目
為 ▲ 。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其
晶體結(jié)構(gòu)單元如右圖所示。則該化合物的化學(xué)
式為 ▲ 。
徐州市2012—2013學(xué)年度高三考前模擬卷
化學(xué)試題參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)
說明：學(xué)生解答主觀性試題時(shí)，使用與本答案不同的其它合理答案的也給分。
1．C 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．A 9．D 10．D
11．AC 12．B 13．BD 14．D 15．CD
16．共12分。每空2分。
（1）NaAlO2、LiOH
（2）4Co3O4 + S2O3 2－+ 22H+＝12Co2++ 2SO42－+ 11H2O
（3）Co2O3•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境（或鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境。合理答案均可）
（4）1/[c(Li＋) •c(F－)]
（5）沉淀鈷離子（或形成CoCO3沉淀）
（6）6CoCO3+O2 2Co3O4+6CO2
17．共15分。第（1）～（5）題每小題2分，第（6）題5分。
（1）醚鍵、羧基 （2）CH3N=C=S （3）④
（4）RCOOCH3 + H2NNH2 → RCOHNNH2 + HOCH3 （5）12
（6）
（合理答案均可）
18．共12分。
（1）陰極（2分） C12+OH－＝C1－+C1O－+H2O（2分）
（2）①ClO3－+6I－+6H+＝3I2+Cl－+3H2O（2分）
②n(NaClO)︰n(NaClO3)＝1︰1（3分）
③Cl2 ~ 2NaOH
1 2
0.784 L÷22.4 L•mol－1 c(NaOH)×50 mL×10－3
c(NaOH)×50 mL×10－3=2×0.784 L÷22.4 L•mol－1
c(NaOH) = 1.4 mol•L－1（3分）
19．共15分。
（1）漏斗、玻璃棒、燒杯（3分） BaSO4和Fe(OH)3（2分）
（2）靜置，取上層清液加入BaCl2，若無白色沉淀，則SO42－沉淀完全（2分）
（3）蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶（3分）
（4）①ClO3－ ＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O（2分）
②78.3%（3分）
20．共14分。每空2分。
（1）＋489.0
（2）正極 O2＋2H2O＋4e－=4OH－
（3）2Fe3＋＋Fe=3 Fe2＋
(4) ①AB ②4FeO2－4＋10H2O=4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑
（5）2.8 g
21．共12分。每空2分。
（1）[Ar]3d9 （2）正四面體 （3）sp3 （4）abde
（5）2NA或2mol （6）CuH
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