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2014年益陽市高三模擬考試

理科綜合能力測試

注意事項：

1．．3．選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．下列敘述中不正確的是

A．B．導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料C．、．8．莽草酸的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，可用來合成藥物達菲，下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是

A．分子式為C7H10O5

B．分子中含有兩種官能團

C．既可發(fā)生加成又可發(fā)生取代反應

D．能夠使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

9．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，下列結(jié)論正確的是

WXYZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z 

B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y 

C．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

D．X、Y、Z元素形成的單核陰離子還原性最強的是Y

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

①常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8 NA

②1L0.1mol·L－1的氨水中有NA個NH4+

③1mol Na2O2中含有NA個陰離子

④1L1mol·L－1NaClO 溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

⑤78g 苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA

⑥0.1molN2和0.3molH2在某密閉容器中充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

⑦60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA

A．①③⑦    B．②③⑥     C．②④⑥      D．①④⑤⑦

11．如圖表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是

A．圖中T1＞T2

B．XZ線上任意點均有pH＜7

C．兩條曲線間任意點均有c（H＋）×c（OH－）＝Kw

D．M區(qū)域內(nèi)任意點對應的溶液中下列離子可以大量共存：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

12．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是

A．甲苯分子中所有原子均在同一個平面上

B．分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．淀粉、天然油脂、脂肪酶都屬于天然高分子化合物

13．下列實驗操作不能達到實驗目的的是

實驗目的實驗操作A證明乙烯能發(fā)生加成反應將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中B鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液用激光筆分別照射兩種物質(zhì)，從側(cè)面觀察是否出現(xiàn)光亮的通路。C檢驗酒精中是否含有水取少量酒精加入無水硫酸銅D鑒別苯、環(huán)已烯和已烷加入酸性高錳酸鉀溶液、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。

銅是人類最早使用的金屬之一，在化學反應中銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。

Ⅰ．（在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅即：曾青CuSO4）跟鐵反應生成銅，試寫出該反應的離子方程式。

Ⅱ．2，那么無水硫酸銅受熱分解也只生成CuO

和SO3嗎？

【設(shè)計實驗】按如圖裝置進行試驗。

【實驗過程】

a．準確稱取無水硫酸銅2.40g于裝置A試管中加熱，直至固體全部變?yōu)楹谏�，�?jīng)驗證該黑色粉末為CuO。 

b．實驗中，觀察到裝置E中的水部分被排入量筒中；實驗結(jié)束后，測得量筒中水的體積為112mL（已折算成標準狀態(tài)下氣體的體積），并測得干燥管D的質(zhì)量增加了1.32g。

（3）裝置C的作用                      。（4）根據(jù)裝置E、F中現(xiàn)象，推測還有氣體       （填分子式）生成；實驗生成的SO3為          ?mol。（5）裝置A中反應的化學方程式3。【反思與評價】   （6）任何實驗都存在誤差，請指出本實驗中可能造成誤差的因素是                    

                                                              （任寫2點）。

27．（15分）高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下。

（1）寫出實驗室利用KMnO4分解制取O2的化學方程式                       

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是______

．84消毒液(NaClO溶液)    ．雙氧水  ．苯酚   ．75%酒精

（3）在滴定實驗中，常用     （填“酸式”或“堿式”）滴定管量取KMnO4溶液。

（4）寫出反應①的化學方程式                                    

（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在______（填性質(zhì)）上的差異，采用     （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________（寫化學式）現(xiàn)100噸軟錳礦（含MnO2 87.0%），可生產(chǎn)KMnO4晶體          噸（）。

28．（14分）為了防止或減少機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣對空氣的污染，人們采取了很多措施。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)  △H＜0，

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填代號）。

（下圖中υ正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)）

（2）機動車尾氣和煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol 

2NO2(g)N2O4(g)  ΔH＝－56.9 kJ/mol H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：                  。

（3）用NH3催化還原NOX也可以消除氮氧化物的污染。右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。

①該反應的△H      0（填“＞”、“＝”或 “＜”）。

②對于氣體反應，用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），

則上述反應的KP＝             。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見右圖石墨I。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為  。

（5）硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO(NH2)2〕溶液除去。反應生成對大氣無污染的氣體。1 mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO2體積比為11）的質(zhì)量為___________g。

【化學—選修】（15分）海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊含80多種元素氯堿工業(yè)原料都來自于海水。Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來電解食鹽水（如圖甲所示）。

（1）寫出陽極的反應式：                                     。

（2）圖甲中流出的b是                  溶液。

（3）石棉隔膜的作用是                      。

Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高。20世紀80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代。（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是_______、______________。（2）已知一個電子的電量是1.602×10－19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105 C的電量時，生成NaOH_______g。?Ⅲ．圖是工業(yè)上生產(chǎn)鎂的流程。

（1）（）（3）37．【化學—選修3 ：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36號元素，其原子序數(shù)依次增大。A與另外四種元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同，E跟J可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)(其中J原子在晶胞內(nèi)部)如圖。

請回答下列問題：

（1）D元素－1價離子的電子排布式為________________________；G元素原子的價電子排布式為____________________________。

（2）元素J與氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J鍵的化學鍵類型為________，根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷NJ3的空間構(gòu)型為________，NJ3分子中N原子的雜化方式為________雜化。

（3）A、J形成的化合物AJ的相對分子質(zhì)量比A、D形成的化合物AD的相對分子質(zhì)量小，但AJ的沸點比AD高，其原因是                          。

（4）從晶胞圖可以得出：E與J形成的離子化合物的化學式為               。

（5）含有E元素的化合物焰色反應為______色，焰色反應的原理是           。

38【化學—選修5 ：有機化學基礎(chǔ)】（15分）

提示：

根據(jù)上述信息回答：

（1）（）（）（）A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生鑒別I和J的試劑為。

（）

其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰，且其峰面積之比為1︰2︰2︰1，請寫出其結(jié)構(gòu)簡式                        （寫一種）。

（）A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得

L（                       ）

化學參考答案

78910111213CBDACBD

26．（14分）

Ⅰ（1）Fe＋Cu2＋＝＝    Fe2＋＋Cu  （2分）（各1分，共2分，選錯不得分）（2分）  （4）O2 （2分）（2分）（2分）27．（15分）

（1）2KMnO4                      K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑   （2分）（各1分，共2分，選錯不得分）（2分）K2MnO4 ＋2CO2      2KMnO4 ＋2K2CO3＋MnO2（2分）過濾（1分）　溶解度（1分）　濃縮結(jié)晶（1分）MnO2（1分）　KOH（1分）（分）（1）B D       （各1分，共2分，選錯不得分）

（2）CH4(g) ＋N2O4(g)      N2(g) ＋2H2O(l) ＋CO2(g)   △H= —898.1kJ/mol （2分）

（3）①0.56?（2分）②減少CO2的濃度（其他合理答案均可）（2分）

（4）負 （分）  NO2＋NO3－ －e－ ＝N2O5  （2分）

（5）76g（2分）

＝（分）（分）（2分）（分）（分）（2分）＋＝＋（2分）＋（2分）（分）（2分）1）1s22s22p63s23p6（2分）　  3d54s2（2分）

（2）共價鍵(或極性共價鍵) （1分）　  三角錐形（1分）　   sp3（2分）

3）前者分子間存在氫鍵（2分）

4）CaF2（2分）

5）磚紅（1分激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道，以光的形式釋放出能量（2分）

38．（15分）（1）羧基、羥基；（分）     （2）取代反應（分）

（3）                  ＋2NaOH                      ＋CH3OH ＋ H2O （2分）