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化學學科試卷
（完卷時間120分鐘，滿分150分）
（東昌、盧灣、光明、北虹、六十、同二）
相對原子質(zhì)量：H~1C~12O~16 Na~23 S~32
Cl~35.5 Fe~56 Ag~108
一．選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個正確選項。
1．化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列說法不正確的是
A．鋰可用于制造質(zhì)量輕、電容量大的可充電電池
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．太陽能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導纖維的主要成分是二氧化硅
2．如圖能正確表示化學四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是
3．下列說法中錯誤的是
A．磺化、硝化、風化、鈍化都是化學變化
B．蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾、都是物理變化
C．甘油不是油，純堿不是堿，酚醛樹脂不是酯，干冰不是冰
D．水煤氣、裂解氣、焦爐氣、天然氣都是混合物
4．有下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同。（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水（2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁（4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵。則各組中的一種物質(zhì)依次為：
A．牛奶、干冰、硝酸鋁、碳酸鈣B．水、金剛石、鹽酸、燒堿
C．食醋、氧化鐵、硫酸銅、氯化亞鐵 D．加碘鹽、冰、氯化鈉、純堿
5．對于復分解反應(yīng)：X＋YZ＋W，下列敘述正確的是
A．若Z是強酸，則X和Y必有一種是強酸
B．若X是強酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強酸或弱酸生成
C．若Y是強堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿
D．若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強堿
二．選擇題（本題36分）每小題3分，只有一個正確選項。
6．法國里昂的科學家發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是
A．該粒子不顯電性 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4
C．在周期表中與氫元素占同一位置 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大
7．研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)，結(jié)合周期表知識，有關(guān)說法不正確的是
A．羰基硫分子為非極性分子B．羰基硫的電子式為：
C．羰基硫沸點比CO2高D．羰基硫分子中三個原子處于同一直線上
8．類推是化學學習和研究中常用的思維方法．下列類推錯誤的是
①Mg可由電解熔融MgCl2制��；則Al也可由電解熔融AlCl3制取
②晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；則1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋
④使用pH試紙時必須保持干燥，則濕潤的pH試紙測得的pH一定有誤差
A．①③ B．①③④ C．②③④D．①②③④
9．下列關(guān)于化合物的說法正確的是
A．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
B．由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C．熔化后不導電的化合物一定是共價化合物
D．不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物
10．今年1月14日晚21時45分，我國“玉兔號”月球車展開機械臂，對月壤成功實施首次月面科學探測。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5 cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi206)、斜長石(KAlSi308)等，下列說法或分析錯誤的是
A．月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上弱
B．CaMgSi206、KAlSi308是化學式，表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比
C．從輝石的組成來看，它可被看作為復鹽
D．斜長石的氧化物形式可表示為：K20·Al203·6Si02
11．干燥劑的干燥性能可用干燥效率（1m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量）來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) 干燥效率 物質(zhì) 干燥效率
MgO 0.008 ZnCl2 0.8
CaO 0.2 ZnBr2 1.1
分析以上數(shù)據(jù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是
A．MgO的干燥性能比CaO好
B．干燥效率可能與干燥劑的陰、陽離子的半徑大小有關(guān)
C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑
D．上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小
12．實驗室中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通入
A．蒸餾水 B．燒堿溶液 C．純堿溶液D．石灰石的懸濁液
13．在給定的溶液中，加入注明的各種離子，各離子一定能在原溶液中大量共存的有
A．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－
B．使pH試紙顯深藍色的溶液：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO42－
C．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋
14．下列書寫的離子方程式中，正確的是
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸(草酸)反應(yīng)：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：
NH4＋＋OH－NH3·H2O
C．VO2＋與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：
5VO2＋＋MnO4－＋H2O5VO2＋＋Mn2＋＋2H＋
D．Fe2＋離子被空氣氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O4Fe3＋＋4OH－
15．1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0．1molL-l，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1molL-l氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是。
A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉
B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸
16．已知電極上每通過96500C的電量就會有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量．實際測量中，常用銀電量計，如圖所示．下列說法不正確的是
A．電量計中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=Ag
B．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5C
C．實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網(wǎng)袋．若沒有收集網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏高
D．若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連
17．根據(jù)國家廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含０.4gNOx（可以看作NO和NO2的混合物）。已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ；2NO2+Na2CO3→
NaNO2+NaNO3+CO2 現(xiàn)有1m3含2gNOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣是否符合
排放標準
一定符合 B．一定不符合
C．兩種情況都有可能 D．缺條件無法判斷
三．選擇題(本題共20分)每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
18.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯()的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物可以是
A．CO和CH3OH B．CO2和H2OC．H2和CO D．CH3OH和H2
19．鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0.01mol/L的氯化鈉溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
A．鐵棒附近產(chǎn)生OH－B．鐵棒質(zhì)量減少
C．石墨棒上放出氫氣 D．石墨棒上放出氧氣
20．R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2，它可能形成的常見含氧酸根離子有：
①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判斷正確是
A．若它能形成①時，則不可能形成②，③
B．若它能形成②時，則還可以形成③，④
C．若它能形成①時，則不可能形成④
D．若它能形成②時，則可以形成①
21．醇中的氧被硫替換稱為硫醇。硫醇一般有較強的臭味。如：人的口臭是由于分泌出帶臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化氣中添加的報警劑是極臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驅(qū)散抗議者的臭鼬彈主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。下列說法你認為正確的是
A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更難電離出H+離子
B．乙硫醇在空氣中燃燒生成二氧化碳、三氧化硫和水
C．甲硫醇、乙硫醇與丁硫醇互為同系物
D．沸點不同的丁硫醇有四種
22．將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L．向溶液中逐漸加入濃度為amol/L的HCl溶液，反應(yīng)過程中先有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L．將溶液蒸干灼燒得固體w2g．下列關(guān)系式中正確的是
A．n（Na）+3n（Al）=2V1/22.4B．a(chǎn)V2=V1/22.4
C．35.5aV2=w2-w1 D． 35.5aV2＞（w2-w1）
四、（本題共12分）
13年底，上海青浦發(fā)生一家三口誤食亞硝酸鹽造成兩男孩身亡的慘劇。常見的亞硝酸鹽主要是亞硝酸鈉（NaNO2），它是一種白色不透明晶體，雖然形狀很像食鹽，而且有咸味，但有毒。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分資料如下表：
亞硝酸鈉（NaNO2） 氯化鈉（NaCl）
水溶性 易溶，溶液呈弱堿性 易溶，溶液呈中性
熔點 271℃ 801℃
沸點 320℃會分解 1413℃
跟稀鹽酸作用 有紅棕色的NO2氣體放出 無反應(yīng)
完成下列填空：
23．氮元素最外層電子排布式為，氮原子核外電子共占據(jù)了個軌道。亞硝酸鈉中各元素原子半徑由大到小依次為，亞硝酸的電離方程式為。
24．亞硝酸鹽中毒是因為亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，即血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象．美藍是亞硝酸鹽中毒后的有效解毒劑．下列說法不正確的是
a．高鐵血紅蛋白的還原性比亞硝酸鹽弱b．藥品美藍應(yīng)具有還原性
c．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)d．解毒時高鐵血紅蛋白被還原
25．NaNO2有毒，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會引起水體的嚴重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一：在酸性條件下， NaNO2與KI的物質(zhì)的量為1:1時恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2，此時產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)(A)為（填化學式）。若利用上述方法制A，現(xiàn)有兩種操作步驟：①先將廢水酸化后再加KI；②先將KI酸化后再加入廢水。哪種方法較好？（填序號。假設(shè)廢水中其它物質(zhì)不反應(yīng)）
26．如要鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，下列方法不可行的是
a．觀察并比較它們在水中的溶解速度 b．測定它們各自的熔點
c．在它們的水溶液中滴加甲基橙 d．在酸性條件下加入KI淀粉試液
五、（本題共12分）
利用氮氣、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來合成氨，是一個重要的化工反應(yīng)。常用來生產(chǎn)液氨和氨水。
完成下列填空：
27．右圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ。請寫出合成氨的熱化學方程式
（熱量用E1、E2或E3表示）。該圖中的實線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？
28．在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入VL的密閉容器中，5分鐘后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應(yīng)速率為
摩爾/(升秒)。若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）
29．液氨和水類似，也能電離：2NH3NH4++ NH2－，某溫度時，其離子積K=2×l0-30。該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系為：
30．工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時需要稀釋。用水稀釋o.1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是
a. c(NH4+)/c(NH3•H2O) b. c(NH3•H2O)/c(OH-)
c.c(H+)/c(NH4+) d. c(OH-)/c(H+)
六、（本題共12分）
下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經(jīng)省略．
（1）甲同學認為當D處盛放V2O5作催化劑時，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
31．事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是:，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是。
32．甲同學方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過觀察
得知．
33．本實驗在設(shè)計上（填有、無）缺失之處？若有請給出改進方案。
（若無，此問可不答）
（2）乙同學認為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
34．寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
35．對于A處，乙認為不需加熱裝置。則A處儀器中分別放置的藥品為:
分液漏斗中圓底燒瓶中
36．若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基 本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為所裝藥品為
七、（本題共12分）
鐵鹽、亞鐵鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）用鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+⇌ 4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度見圖。
37．首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是
（填寫操作名稱）。
38．向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應(yīng)到不再 產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。此處：硫酸濃度應(yīng)選擇 a.濃硫酸b.10moL•L-1硫酸c.3moL•L-1硫酸d.任意濃度硫酸；溫度宜控制在；加熱的同時需適當補充水，原因是 。反應(yīng)中應(yīng)保持n（Fe）/n（H2SO4） 1(填“＜”、“＞”或“=”)。
39.亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩(wěn)定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]，就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液，再加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是 。
（2）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe2(SO4)3
其操作流程及有關(guān)資料如下：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Al（OH）3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
40.加NaHCO3時，混合液pH值應(yīng)控制在。
41.反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是：。
42.實際生產(chǎn)中，將反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應(yīng)Ⅱ中，該設(shè)計的目的是，氣體X與NO配比的比例是。
八、（本題共10分）
某有機物A只含C、H、O三種元素，可用作染料、醫(yī)藥的中間體，具有抗菌、祛痰、平喘作用。
（1）A的蒸氣密度為相同狀況下氫氣密度的77倍，A中氧的質(zhì)量分數(shù)約為41.6%，
43. 請結(jié)合下列信息回答：A的分子式是_____________ ；A中含氧官能團的名稱是___________ 。
①A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無色氣體；
②1 mol A與足量金屬鈉反應(yīng)生成H2 33.6L（標準狀況）；
③A可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
④A分子苯環(huán)上有三個取代基，其中相同的取代基相鄰，不同的取代基不相鄰。
（2）已知：
有機物B的分子式為C7H8O2，一定條件下，存在如下轉(zhuǎn)化，可最終生成A
44.反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是________________ 。
45. 上述轉(zhuǎn)化中，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ兩步的作用是____________ 。
46.B可發(fā)生的反應(yīng)有_____________ （填字母）。
a．取代反應(yīng)b．加成反應(yīng)c．消去反應(yīng)d．水解反應(yīng)
（3）芳香族化合物F與A互為同分異構(gòu)體，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1 mol F可與含3 mol溶質(zhì)的NaOH溶液作用，其苯環(huán)上的一鹵代物只有一種。
47. 寫出符合要求的F的2種可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________ 。
九、（本題共12分）
5—氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：
（1）已知：
48．5—氨基酮戊酸鹽中有種官能團。A分子結(jié)構(gòu)中有一個環(huán)，不能使溴水褪色，且只有一種環(huán)境的氫原子，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。
49．G是B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬Na反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基，符合上述條件的G可能的結(jié)構(gòu)簡式有 種。
50．D→E的反應(yīng)方程式；反應(yīng)類型為。
（2）已知：
51．請結(jié)合題中所給信息，寫出由CH3CH2COOH、為原料合成
的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例：
。
十、（本題共14分）
Na2S2O3·5H2O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。
(1)常用下列途徑制備海波：
已知反應(yīng)：4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
52．計算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比：。
53．現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO2的吸收率為96%，問最多制備海波質(zhì)量為克（精確到0.1克）
(2)工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4 Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
第一份 第二份 第三份
樣品的質(zhì)量/g 7.54 15.08 35.00
二氧化硫的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質(zhì)量/g 0.80 1.60 3.20
54．計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)
55．分析以上實驗數(shù)據(jù)，可判斷該樣品（填字母）
a.不含Na2SO3和Na2SO4b.不含Na2SO3 含Na2SO4
c.含Na2SO3不含Na2SO4 d.含Na2SO3和Na2SO4
56．若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當加入硫酸的體積(aL)在不同取值范圍時，生成SO2體積(bL,標態(tài))的值。（可用含a和b的代數(shù)式表示）
2014年上海市高三年級六校聯(lián)考
化學學科參考答案
一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個正確選項
題號 1 2 3 4 5
答案 C D B B B
二、選擇題(本題共36分)每小題3分，只有一個正確選項
題號 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
答案 C A D C A D D C C C D B
三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。
題號 18 19 20 21 22
答案 AC B AB CD AD
四、（本題共12分）
23. 2S22P3(1分) ；5 (1分) ；Na>N>O(1分)；HNO2⇌ H++NO2- (1分)
24. a(2分)
25. NO(2分)；②(2分)
26. a、c (2分)
五、（本題共12分）
27. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+2(E3-E1)kJ (合理即可) (2分); 催化劑(1分)
28. 0.01a/v(2分) ; 正向移動(2分)
29. =(1分)；c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）(2分)
30. b、d (2分)
六、（本題共12分）
31. Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑(2分) ; 濃硫酸(1分)
32. C中兩導管口氣泡的逸出速率(1分)
33. 有(1分) ; 應(yīng)在E與F之間連接一個防倒吸裝置（合理即可）(1分)
34. 4NH3+5O24NO+6H2O（2NO+O22NO2不寫也可以）(2分)
35.濃氨水(1分) ; 固體NaOH（或生石灰或堿石灰）(1分)
36. U形管或干燥管(1分) ; 堿石灰（其他合理答案亦可）(1分)
七、（本題共12分）
37. 傾析(1分)
38. c(1分) ; 600c左右(1分)；防止硫酸亞鐵晶體析出(1分)；＞(1分)
39. 抑制Fe2+、NH4+的水解(1分)
40. 4.4～7.5(1分)
41. 3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
42. 節(jié)約Fe(NO3)3、防止NO污染（同理即可）(2分) ; 3：4(1分)
八、（本題共10分）
43. C7H6O4 (1分)；(酚)羥基、羧基 (2分)
44.(2分)
45. 保護酚羥基，防止其被氧化。(1分)
46. a、b(2分)
47.、(2分)
九、（本題共12分）
48. 3 (1分) ; (2分)
49.6(1分)
50.(2分);取代反應(yīng)(1分)
51.
(5分，一步一分，哪一步錯了，后面都不得分)
十、（本題共14分）
52. 2:1(2分)
53. 121.5 g (3分)
54. 4mol/L(3分)
55. d (2分)
56. 0<a<0.03時b=89.6a(2分) a≥0.03時b=2.688(2分)
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