生物學(xué)科參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)

一、選擇題（共30分）

1．D  2．C  3．B  4．D  5．C  6．D

二、非選擇題（共60分）

24．（11分）

（1）大（1分）                     隨機取樣（1分）

（2）調(diào)節(jié)生物的種間關(guān)系（1分）

（3）460（2分）                    未被利用（2分）

（4）13.04% （2分）                細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)和線粒體（2分）

25．（11分）

（1）               葉綠體基質(zhì)

（2）正28（2分）

（3）酶的活性

（4）150                    35℃（2分）

26．（10分）

（1）促甲狀腺激素釋放   神經(jīng)—體液    

（2）增加                   下丘腦        

（3）作用時間長

（4）增加                   腎上腺素分泌量增加，皮膚血管收縮

27．（16分）

（1）控制酶的合成（1分）           基因選擇性表達(dá)（1分）

（2）ooBB（2分）                   OObb（2分）     橘紅色∶白色=8∶1（2分）

（3）實驗步驟：

①平均分為A、B二組（2分）

②將溫度，相對濕度

35．（12分）

（1）直接獲取從基因文庫中獲取DNA連接酶（）將目的基因?qū)�入受體細(xì)胞                  農(nóng)桿菌法

（）2                                       植物激素

（）基因工程                                植物組織培養(yǎng)第Ⅰ卷（分）

生產(chǎn)生活化學(xué)知識病毒的．C可以分別轉(zhuǎn)化為CO和CO2，二者又可相互轉(zhuǎn)化，符合題意。②H2O2可以分別轉(zhuǎn)化為O2和H2O，二者又可相互轉(zhuǎn)化，符合題意。③Na可以分別轉(zhuǎn)化為NaCl和NaOH（或Na2SO4和NaOH），二者又可相互轉(zhuǎn)化，符合題意。④Fe與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl2，與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，二者又可相互轉(zhuǎn)化，符合題意。⑤HNO3可以分別轉(zhuǎn)化為NO和NO2，二者又可相互轉(zhuǎn)化，符合題意。綜上所述，D正確。其他合理解釋也正確。

9．C室溫下0.01 mol·L－1丁溶液的pH為12可推得丁是強堿NaOH己是氣態(tài)單質(zhì)O2CO2，兩個反應(yīng)

分別是Na2O2與水和CO2的反應(yīng)，根據(jù)原子序數(shù)大小確定W、X、Y、Z分別是H、C、O、Na。A項，元素X的位置應(yīng)為第周期IVA族。B項，原子半徑由大到小的順序應(yīng)為r(Z)＞r(X)＞r(Y)D項，考慮CO32－水解，陰離子的總物質(zhì)的量大于0.1 mol。10．【解析】本題考查、、等知識。A項，H+和NO3－共存也為強氧化性溶液。C項，利用溫度對不同物質(zhì)溶解度影響的差異蒸發(fā)結(jié)晶分離物質(zhì)。D項，體現(xiàn)11．【解析】由咖啡酸合成?CPAEA項，苯乙醇與鄰甲基苯酚項，1 mol CPAEmol酚羥基消耗2molNaOH，1 mol 酯基水解也消耗1mol NaOH，共消耗3 mol，正確。C項，咖啡酸項，咖啡酸、CPAE12．【解析】A項，滴加溶液到10 mL時c(OH－)＞c(H＋)項，項，NH4＋Cl－項，滴加到10 mL時CH3COOH

和CH3COONa恰好等濃度，寫出溶液中電荷守恒和物料守恒關(guān)系式，消去Na＋

13．【解析】本題考查電化學(xué)原理，考查考生靈活解決問題的能力。難度較大。項，在電解池中，陰離子應(yīng)該移向陽極，根據(jù)裝置乙可知，惰性電極做陰極；C項，未標(biāo)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算產(chǎn)生氣體的體積；D項，圖甲中溶解3.6 g鎂時，失去電子0.3 mol，在圖乙中陽極反應(yīng)是Fe－2e－Fe2＋，根據(jù)電子守恒可得此時生成的Fe2＋是0.15 mol，所以最后生成的氫氧化鐵也是0.15 mol即16.05 g。

第Ⅱ卷  （）

【必做部分】

2817分）

【解析】綜合性強A項，Ni是固體，改變用量對反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率無影響。B項，ΔH不會隨著平衡移動而改變。C項，CO，CO的轉(zhuǎn)化率提高，平衡后其體積分?jǐn)?shù)降低。D項，ΔH=（2Q1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1。（3）700℃時，K越，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度，金屬氧化物越被還原Cr2O3對應(yīng)   

的lg[c(CO)/c(CO2)]=4，得c(CO2)/c(CO)=10－4，結(jié)合Cr2O3與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式可得K=[c(CO2)/c(CO)]3=10－12。

（4）據(jù)題意，通O2一極為正極，通NO2一極為負(fù)極I的電極反應(yīng)為：NO2＋NO3－

－e－＝N2O5，根據(jù)電池總反應(yīng)4NO2+O2＝2N2O5，收集到20molN2O5需消耗O2為10mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為224L。

【答案】1）C  （3分）

（2）－(2Q2－2Q1－Q3) kJ·mol－1或（2Q1－2Q2＋Q3）kJ·mol－1   （3分）

（3）Cr2O3    （3分）   10－12  （3分）

（4）NO2＋NO3－－e－＝N2O5  （2分）   224 （3分）

29．（18分）

【解析】本題以亞氯酸鈉（NaClO2）的生產(chǎn)流程為情境，主要考查電解原理、氧化還原離子方程式的書寫、SO42－的檢驗、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度的大小比較等知識點。主要通過工藝流程考查學(xué)生分析問題解決問題的能力。

（1）根據(jù)工藝流程圖用無隔膜的電解槽電解飽和NaCl溶液，可知氣體b為H2，用有離子隔膜的電解槽電解Na2SO4溶液，可知氣體a為O2，該極為陽極OH－放電，H＋，SO42－移向該極，所以為硫酸溶液。

（2）根據(jù)ClO2與NaClO2的化合價及氣體a為氧氣 ，可以寫出離子方程式為：2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO＋O2↑＋2H2O 。

（3）SO42－中先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42－  

（4）＋－

（5）－0－1mol·L－1＝×c2 (OH－＝1.07×1010mol·L－1

（6）CuSO4和H2SO4，硫酸

是二元酸，水還能電離出一部分H＋－＋c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－) 

【答案（1）H2SO4  （2分）    陽（2分）

（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO＋O2↑＋2H2O （3分）

（3）中先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO42－  （3分）

（4）a（2分）

（5）1.07×1010mol·L －1（3分）

（6）c(H＋)＞c(SO42－)＞c(Cu2＋)＞c(OH－) （分）．18分【解析】本題氯氣制取及性質(zhì)綜合實驗，主要考查氯氣的制備、凈化、性質(zhì)驗證、尾氣處理及實驗安全等基礎(chǔ)知識。

1）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2具有強氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為Ca(ClO) 2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。

2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過飽和食鹽水除去。若C中堵塞，則B中壓強會增大，將水向上壓，從而形成一段水柱。

3）要驗證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因為制取的氯氣含有水蒸氣；生成的HClO有漂白性，先驗證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，然后用干燥氯氣通過干燥的有色布條檢驗氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無水硫酸銅可以檢驗水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無水氯化鈣，所以正確的選項是d。

4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來的，故不能說明溴的性一定比碘強。

5）氯氣有毒會污染環(huán)境，所以F裝置的作用是吸收多余的氯氣，F(xiàn)中不可以盛裝飽和Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2溶解度太小，吸收不徹底，故答案選b。

答案（1）Ca(ClO) 2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

（2）除去Cl2中的HCl　      B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

（3）d

（4）E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色  

不能　     過量的Cl2也可將I－氧化為I2

（5）吸收余氯，防止污染大氣     b【選做部分】

3．（分）【】

【解析】本題以防曬霜水楊酸酯的合成為載體，主要考查有機物結(jié)構(gòu)簡式的推斷、方程式的書寫、官能團的書寫、多官能團的檢驗、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體的種數(shù)判斷等考點。本題涉及考點較多。

1）已知A是一元醇且只有一個甲基推知A為正丁醇。F與A互為同分異構(gòu)體，且F中有兩種不同的氫原子，個數(shù)比為9:1，推知F為2-甲基-2-丙醇。醇F與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C(CH3)3Br。

2）B為正丁醛,與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3CH2CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2CH2COOH+Cu2O↓+2H2O。

3）根據(jù)題干信息2分子丁醛先發(fā)生加成反應(yīng)生成然后發(fā)生消去反應(yīng)可以形成兩種結(jié)構(gòu)的烯醛。檢驗C中的碳碳雙鍵和醛基時應(yīng)先檢驗碳碳雙鍵，因為醛基也能被溴水氧化，所以b、d錯誤。用銀氨溶液檢驗完醛基后顯堿性，溴水與堿性溶液反應(yīng)，因此必須加入酸中和使溶液呈酸性后再加溴水檢驗碳碳雙鍵，故答案選c。此題要注意官能團檢驗的干擾問題。

4）由E為水楊酸酯推知D所含的官能團為羥基。C為烯醛，要得到醇D，需由C與H2加成形成的醇,故第步的反應(yīng)類型為加成(還原)反應(yīng)。

5）水楊酸的不飽和度是5，根據(jù)題目限制條件推知水楊酸的同分異構(gòu)體必須含有一個羧基、一個羥基，兩個交替出現(xiàn)的碳碳三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：、、、，共4種。

答案（1）C(CH3)3Br

（2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2 CH3CH2CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O

（3）碳碳雙鍵、醛基      c  

（4）還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)） 

（5）4  

理科綜合               2014.03

第Ⅰ卷（必做，共  分）

二、選擇題本題共小題，分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，有多項符合題目要求全部選對的得6分，選對但不全的得分，有選錯的得0分。14．C  解析：卡文迪許測出了引力常量，電荷e的數(shù)值最早是由物理學(xué)家密立根，電場是法拉第提出的，伽利略研究落體定律時創(chuàng)建加速度概念。故選項C正確。

B  解析：當(dāng)開關(guān)S閉合時電壓表V1的示數(shù)A2的示數(shù)變大輸電線ab和cd的V2的示數(shù)變小A3的示數(shù)A1的示數(shù)B正確。

16．BCD  解析神舟八號的軌道半徑等于r=R+h，v= 故A錯誤根據(jù)萬有引力提供向心力G=m，得v= ，神舟八號的軌道半徑大于地球半徑，所以“神舟”八號在該軌道上運行的線速度小于第一宇宙速度故B正確a=r()2= ，故C正確。根據(jù) G =mr（）2，M= ，根據(jù)萬有引力等于重力G=mg，g= ，故D正確．C假設(shè)撤去c所受手的作用力后木塊a、b、c仍靜止，則對木塊a、b組成的系統(tǒng)受力分析得繩的拉力T=2mgsinα。對木塊c受力分析，受力情況如圖所示，木塊c所受重力沿斜面向下的分力等于mgsinβ，據(jù)題意知AB長度是BC長度的兩倍，由三角形正弦定理得，，所以sinβ=2sinα，木塊c沿斜面方向的合力為0。所以木塊c仍靜止，所受摩擦力為零，選項C正確沿x軸以恒定速度運動，因此，則金屬棒在回路中的有效長度，由電磁感應(yīng)得回路中感應(yīng)電動勢，即，選項B正確。