化學(xué)試卷

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1  N 14  O 16  Na 23  Al 27

一、選擇題（本題共24小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

1．化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是

A．CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物

B．Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑

C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鋁均能發(fā)生鈍化，均能用鋁罐儲(chǔ)運(yùn)

D．NaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色

2.下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是

A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

C．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

3．下列敘述正確的是

A．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，48 g O3氣體才含有6.02×1023個(gè)O3分子

B．常溫常壓下，4.6 gNO2氣體約含有1.81×1023個(gè)原子

C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有Cu2＋數(shù)小于3.01×1023個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 

4．下列物質(zhì)的保存方法正確的是

A．少量金屬鈉保存在冷水中     B．濃硝酸盛放在無(wú)色試劑瓶中

C．氫氟酸保存在塑料瓶中D．碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中

5．在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Al(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是

A．V3>V2>V4>V1  B．V3>V4>V2>V1

C．V3>V2>V1>V4  D．V2>V3>V1>V4

6．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ·mol－1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化學(xué)鍵

斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為

A．404　　　　　　B．260             C．230  D．200

7．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－           B．K＋、Mg2+、HCO3－、PO43－

C．Na+、K＋、SO42－、SO32－          D．Ba2+、Na+、I－、NO3－

8．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

9．下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3     ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na>K

③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－      ④單質(zhì)的密度Nac(CN－)

D．0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合

14．在同濃度的KHCO3和NH4HCO3溶液中，c(CO32－)和c(HCO3－)大的分別是          

A．KHCO3、NH4HCO3                   B．NH4HCO3、KHCO3

C．KHCO3、KHCO3                     D．NH4HCO3、NH4HCO3

15．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．2︰4︰1           B．3︰2︰1  C． 2︰3︰1   D．4︰2︰1 

16．某溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2A(g) B(g)  △H＜0  達(dá)到平衡后，c(A)／c(B)=a，若改變某一條件，反應(yīng)再次平衡，此時(shí)c(A)／c(B)=b，下列敘述正確的是

A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充B氣體，則a＞b

B．保持溫度、壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，則有a=b

C．若其他條件不變，升高溫度，則有a＞b

D．若a=b，容器中一定使用了催化劑

1．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO2+H2CO+H2O。已知在此條件下，3molCO2和1molH2充分反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。若在此條件下加入4molCO2和1molH2，則達(dá)到平衡時(shí)CO和H2O的物質(zhì)的量之和為

A．1.5mol            B．1.6mol             C．1.8mol              D．2.5mol

1．已知25 ℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 mL0.01 mol/L AgNO3溶液形成濁液，下列敘述正確的是

A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀

B．AgI的溶度積(Ksp)為1.23×10－10

C．濁液中Cl－和I－濃度之比約為1.03×106

D．如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中沉淀的質(zhì)量不變

1．現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液。下列說(shuō)法正確的是(若是溶液混合，則忽略混合時(shí)的體積變化)

A．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HY

B．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則酸性HX>HY

C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性HX>HY

D．若a＝0.1 mol/L且兩溶液等體積混合，則c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol/L

．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關(guān)系正確的是                                                                    

A．c(Na+)＞c(HS－)＞c( OH－)＞ c(H2S)＞c(S2－)＞c(H＋)  

B．c(Na+)+c(H＋) > c(HS－)+c(S2－)+ c( OH－)

C．c(Na+)= c(H2S) +c(HS－)+c(S2－)+c( OH－)　　　       

D．2c(S2－)+c( OH－)=c(H＋) + c(H2S) 

21．某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為

A．1∶10       B．9∶1        C．10∶1            D．99∶21

2．將amol小蘇打和bmol過(guò)氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測(cè)得容器內(nèi)的氧氣為1 mol，下列說(shuō)法一定正確的是 

A．b=2    B．容器中一定沒(méi)有殘余的CO2和水蒸氣

C．a(chǎn)∶b≥1                       D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

23．向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖，下列分析錯(cuò)誤的是

A．OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： H＋＋OH－===H2O；CO32－＋H＋===HCO

B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度之比為11

C．產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056 L

D．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1

24．將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量(g)與消耗鹽酸的體積(mL)關(guān)系如圖所示，則下列選項(xiàng)正確的是                     

A．原合金質(zhì)量為0.92 g    

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL

C．圖中m值為1.56 g     

D．圖中V2為60 mL         

二．填空題本題共小題25．（10分）現(xiàn)有如下物質(zhì)：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2(SO4)3。請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填寫(xiě)下列空白

（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有：                        

（2）液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電且為物理變化的有：                 

（3）將⑩的溶液蒸干后得到的固體是               （填化學(xué)式）

（4）⑦的電離方程式為                                     

26．（分） “套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個(gè)玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要更多儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，被廣泛應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如圖實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球。請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題：

                           （1）該實(shí)驗(yàn)的目的是                                                                       。

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前微熱試管，說(shuō)明裝置不漏氣的現(xiàn)象是                                           ，

整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，在操作上需要特別考慮的問(wèn)題是。

（3）一段時(shí)間后結(jié)束實(shí)驗(yàn)，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖所示。其中合理的是________________ 。

27．（11分） 燃料電池是一種連續(xù)的將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電池。氫氣、烴、

肼、甲醇等液體或氣體，均可以作燃料電池的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：