（6）根據(jù)題中流程里提供的新信息，寫出由(CH3)2C=CH2制備化合物

的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

▲

18.（12分）已知Cr(OH)3在堿性較強的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍。因此，必須對含鉻的廢水進行處理，可采用以下兩種方法。

Ⅰ.還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價鉻還原成+3價鉻。

具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：

（1）寫出Cr2O2－ 7與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式      ▲        。

（2）還原+6價鉻還可選用以下的        ▲        試劑（填序號）。

     A．明礬          B．亞硫酸氫鈉      C．生石灰       D．鐵屑

（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：       ▲      （填序號）；

     A．Na2O2         B．Ba(OH)2         C．Ca(OH)2      D．NaOH 

此時調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在     ▲     （填序號）最佳。

         A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14 

Ⅱ.電解法 將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O2－ 7發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

（4）寫出陰極的電極反應式                     ▲                    。

    （5）電解法中加入氯化鈉的作用是：             ▲                    。

19．（15分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究方向。

（1）已知：CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1 ＝ a kJ•mol－1
CO(g) + H2O (g)＝CO2(g) + H2 (g)   ΔH2 ＝ b kJ•mol－1
2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)          ΔH3 ＝ c kJ•mol－1

反應CO2(g) + CH4(g)    2CO(g) + 2H2(g) 的ΔH＝　    ▲　    kJ•mol－1。

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

① 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖8所示。250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因

是　 　　      ▲               。
② 為了提高該反應中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以

采取的措施是　 　　  ▲         。
③ 將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程

式為　　 　　　   ▲              。

（3）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
 ① 利用FeO吸收CO2的化學方程式為：6 FeO + CO2＝2Fe3O4 + C，則反應中每

生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       ▲        mol。

② 以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，在銅電極上CO2可轉(zhuǎn)化為CH4，另一

電極石墨連接電源的  ▲  極，則該電解反應的化學方程式為    ▲    。

20．（14分）我國某地利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

（1）操作a的名稱是   ▲     。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是            

                 ▲                      。

（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是          ▲            。

（3）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是        ▲       。（選填字母）

       A．NaOH溶液、酚酞試液         B．氨水、酚酞試液

C．碘水、淀粉溶液               D．KMnO4溶液、稀H2SO4液

（4）SO2可轉(zhuǎn)化為硫酸鹽�，F(xiàn)有一種硫酸鹽的化學式為Fe2(SO4)3·x(NH4)2SO4·yH2O�，F(xiàn)稱取該復鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL 0.0500 mol·L―1硫酸吸收，多余的硫酸用0.2000 mol·L―1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液25.00mL。再將等質(zhì)量的復鹽溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，最后得白色沉淀2.330g。試列出計算過程確定該復鹽的化學式。

▲

21．（12分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修模塊題

（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時仍不分解。這三種分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵能由大到小的順序是          ▲         ；其中水分子里的氧原子軌道的雜化類型是     ▲     。將過量氨氣通入0.1 mol·L―1的藍色硫酸銅溶液中逐漸形成深藍色溶液，其離子方程式為：        ▲       。

（2）用鈦錳儲氫合金儲氫，與高壓氫氣鋼瓶相比，具有重量輕、

體積小的優(yōu)點。圖9是金屬鈦的面心立方結(jié)構(gòu)晶胞示意圖，

則鈦晶體的1個晶胞中鈦原子數(shù)為   ▲   ，鈦原子的配位數(shù)為   ▲   。

（3）晶體硅、鍺是良好的半導體材料。磷化鋁、砷化鎵也是重要的半導體材料，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析它們與晶體硅的關(guān)系為       ▲      。試以原子實的形式寫出31號半導體元素鎵的電子排布式        ▲         。鎵與砷相比較，第一電離能更大的是      ▲     （用元素符號表示）。 
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