電解質(zhì)在溶液里所起的反應，實質(zhì)上就是離子之間的相互反應。離子間的反應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解掌握離子反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　(一)離子反應發(fā)生的條件

　　1.離子反應生成微溶物或難溶物。

　　2.離子反應生成氣體。

　　3.離子反應生成弱電解質(zhì)。

　　4.離子反應發(fā)生氧化還原反應。

　　根據(jù)化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應;二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：

　　1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時硬水

　　MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O

　　MgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當Mg2+遇到水溶液里的OH-時會結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出

　　MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑

　　2.生成絡離子的反應：

　FeCl3溶液與KSCN溶液的反應：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡離子。

　　3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應：

　　具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。

　　2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

　　總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生。

　　(二)離子反應的本質(zhì)

　　反應體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應，其余的成分實際上未參與反應。

　　(三)離子反應方程式的類型

　　1.復分解反應的離子方程式。

　　2.氧化還原反應的離子方程式。

　　3.鹽類水解的離子方程式。

　　4.絡合反應的離子方程式。

　　掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫、判斷離子方程式是學生必須掌握的基本技能。

例1下列離子方程式正確的是

　　A用石灰軟化暫時硬水

　　Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2O

　　B實驗室制HCI氣體

　　H++CI-=HCI

　　C氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液

　　NH4++OH-=NH3oH2O

　　D銅片和稀硝酸共熱

　　3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　解析：解答此類題除要掌握離子反應的本質(zhì)外，還要注意溫度、濃度、物質(zhì)的量，反應反應物狀態(tài)等對離子方程式書寫的影響。

　　選項A，Ca(OH)2中的OH-首先與Mg2+結(jié)合生成溶解度比MgCO3更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成MgCO3沉淀。

　　選項B，固態(tài)NaCI和濃H2SO4反應不能寫成離子方程式，濃H2SO4和任何固態(tài)物質(zhì)反應都不能寫離子方程式。

　　選項C，稀NaOH溶液，常溫，NH3極易溶于水生成NH3oH2O;故C正確。強堿溶液與銨鹽的反應有下列兩種情況：

　　NH4++OH-(稀、冷)=NH3oH2O

　　NH4++OH-(濃、熱)=NH3↑+H2O

　　選項D考慮了稀HNO3的氧化性和酸性，又注意了離子電荷數(shù)的配平，故D正確。

　　例2將過量的氯氣通人溴化亞鐵溶液中，反應的離子方程式是

　　ACI2+2Br-=2CI-+Br2

　　BCI2+2Fe2+=2Fe3++2CI-

　　CCI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+2CI-

　　D3CI2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6CI-

　　解析：CI2過量，F(xiàn)e2+和Br-都應充分被氧化成Fe3+和Br2，A、B兩個選項考慮的不完整。C電荷未配平，D正確。